Τρίτη 19 Οκτωβρίου 2010
Α ς ε ξ α σ κ η θ ο ύ μ ε ....
Κεφάλαιο 1ο
1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
α) Η μετατόπιση ενός σώματος εξαρτάται από το σύστημα αναφοράς.
β) Το διάστημα που διατρέχει ένα σώμα εξαρτάται από το σύστημα αναφοράς.
γ) Η μετατόπιση του σώματος εξαρτάται από την αρχική και τελική θέση του.
δ) Το διάστημα που διατρέχει ένα σώμα είναι το μήκος της τροχιάς που διαγράφει.
2. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι λάθος;
α) Θετική μετατόπιση σημαίνει ότι η κατεύθυνση της κίνησης είναι προς τα δεξιά.
β) Θετική μετατόπιση σημαίνει ότι κινούμαστε στα δεξιά του άξονα συντεταγμένων.
γ) Θετική μετατόπιση έχουμε όταν η αρχική θέση του σώματος είναι το μηδέν.
δ) Θετική μετατόπιση έχουμε όταν η αλγεβρική τιμή της τελικής θέσης είναι μεγαλύτερη. από την αντίστοιχη της αρχικής θέσης.
3. Μία κίνηση λέγεται ευθύγραμμη ομαλή όταν:
α) το κινητό κινείται σε ευθεία γραμμή.
β) η επιτάχυνση του σώματος είναι σταθερή.
γ) το κινητό σε ίσους χρόνους διανύει ίσα διαστήματα.
δ) το κινητό έχει σταθερή ταχύτητα, πηγαίνει όμως μπρος-πίσω.
4. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
α) Η μονάδα ταχύτητας στο S.I. είναι το 1km/h.
β) Η ταχύτητα υ1=80km/h είναι μεγαλύτερη από τη ταχύτητα υ2=30m/s.
γ) Η ταχύτητα υ1=36km/h είναι ίση με την ταχύτητα υ2=10m/s.
δ) Το 1m/s είναι μεγαλύτερο από το 1km/h.
5. Στην ευθύγραμμη ομαλή κίνηση, ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
α) Η μέση ταχύτητα ισούται με τη στιγμιαία.
β) Ίσες μετατοπίσεις γίνονται σε ίσα χρονικά διαστήματα.
γ) Η μέση ταχύτητα είναι μονόμετρο μέγεθος.
δ) Ηστιγμιαία ταχύτητα είναι μονόμετρο μέγεθος.
6. Στην ευθύγραμμη ομαλή κίνηση η ταχύτητα του κινητού:
α) αυξάνεται.
β) ελαττώνεται.
γ) αρχικά μεγαλώνει και στη συνέχεια παραμένει σταθερή.
δ) παραμένει σταθερή κατά μέτρο και κατεύθυνση.
7. Ταχύτητα ονομάζουμε:
α) το ρυθμό μεταβολής της θέσης.
β) το λόγο της θέσης προς το χρόνο.
γ) το να πηγαίνουμε πιο γρήγορα ή πιο αργά.
δ) τη μεταβολή στη θέση.
8. Επιτάχυνση ονομάζουμε:
α) το ρυθμό μεταβολής της θέσης με το χρόνο.
β) το λόγο του μέτρου της ταχύτητας προς το χρόνο.
γ) το ρυθμό μεταβολής της ταχύτητας.
δ) τη μεταβολή στην ταχύτητα.
9. Το πρόσημο της επιτάχυνσης έχει σχέση με:
α) το πρόσημο της ταχύτητας υ.
β) το πρόσημο της μετατόπισης Δx.
γ) το πρόσημο της θέσης.
δ) το πρόσημο της μεταβολής Δυ της ταχύτητας.
10. Στην ευθύγραμμη ομαλά επιταχυνόμενη κίνηση χωρίς αρχική ταχύτητα, η ταχύτητα του κινητού είναι:
α) ανάλογη προς την επιτάχυνση και το χρόνο που κινήθηκε αυτό.
β) αντιστρόφως ανάλογη προς το χρόνο.
γ) ανάλογη προς το χρόνο που κινήθηκε.
δ) ανάλογη προς την επιτάχυνση.
11. Στην ευθύγραμμη ομαλά επιταχυνόμενη κίνηση, η επιτάχυνση:
α) αυξάνεται.
β) ελαττώνεται.
γ) παραμένει σταθερή κατά μέτρο και κατεύθυνση.
δ) αρχικά μεγαλώνει αλλά στη συνέχεια παραμένει σταθερή.
12. Μια διαφορά μεταξύ ταχύτητας και επιτάχυνσης είναι ότι:
α) το ένα μέγεθος είναι διανυσματικό και το άλλο μονόμετρο.
β) το ένα εκφράζει το πόσο γρήγορα αλλάζει η θέση ενώ το άλλο πόσο γρήγορα αλλάζει η ταχύτητα.
γ) η επιτάχυνση είναι δύναμη ενώ η ταχύτητα όχι..
δ) έχουν πάντοτε διαφορετική φορά.
13.. Μία κίνηση χαρακτηρίζεται ευθύγραμμη ομαλή όταν:
α) το διάνυσμα της ταχύτητας παραμένει σταθερό.
β) το διάνυσμα της επιτάχυνσης παραμένει σταθερή.
γ) το μέτρο της ταχύτητας παραμένει σταθερό.
δ) το μέτρο της επιτάχυνσης παραμένει σταθερό.
14. Στο διάγραμμα επιτάχυνσης – χρόνου, το εμβαδόν μεταξύ της καμπύλης και του άξονα, μας δίνει:
α) τη μετατόπιση του κινητού.
β) τη θέση του κινητού
γ) την ταχύτητα του κινητού.
δ) τη μεταβολή στην ταχύτητα του κινητού.
15. Μία κίνηση χαρακτηρίζεται ευθύγραμμη ομαλή όταν:
α) το διάνυσμα της ταχύτητας παραμένει σταθερό.
β) το διάνυσμα της επιτάχυνσης παραμένει σταθερό.
γ) το μέτρο της ταχύτητας παραμένει σταθερό.
δ) το μέτρο της επιτάχυνσης παραμένει σταθερό.
16. Στο διάγραμμα επιτάχυνσης – χρόνου, το εμβαδόν μεταξύ της καμπύλης και του άξονα, μας δίνει :
α) τη μετατόπιση του κινητού.
β) τη θέση του κινητού
γ) την ταχύτητα του κινητού.
δ) τη μεταβολή στην ταχύτητα του κινητού.
17. Στην ευθύγραμμη ομαλή κίνηση, η εξίσωση κίνησης είναι: x =x0+ υ×(t - t0).
Να κάνετε τις αντιστοιχίες:
α) t 1) θέση τη χρονική στιγμή t
β) x 2) θέση τη χρονική στιγμή t0
γ) υ 3) χρονική στιγμή αρχής μέτρησης χρόνου
δ) x0 4) μέτρο της ταχύτητας
ε) t0 5) χρονική στιγμή στην οποία αντιστοιχεί η θέση x
18. Η θέση ενός σώματος περιγράφεται με την εξίσωση x =15 + 2×t:
α) Ποια είναι η ταχύτητα του σώματος;
β) Που βρισκόταν για t=0;
γ) Που βρίσκεται για t=5sec;
19. Τι πληροφορίες μας δίνει:
α) το μέτρο της ταχύτητας;
β) η κατεύθυνση της ταχύτητας;
γ) το μέτρο της επιτάχυνσης;
20. Ένα αυτοκίνητο ταξιδεύει 50km σε ευθύ δρόμο, σταματά και επιστρέφει στο σημείο απ΄ όπου ξεκίνησε. Το ταξίδι διήρκεσε 2 ώρες.
α) Πόση είναι η μετατόπιση του σώματος;
β) πόσο διάστημα διέτρεξε το αυτοκίνητο;
γ) Πόση είναι η μέση ταχύτητα του αυτοκινήτου;
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΠΙΤΑΧΥΝΟΜΕΝΗΣ ΚΙΝΗΣΗΣ
ΑΣΚΗΣΕΙΣ
ΣΤΗΝ ΕΥΘΥΓΡΑΜΜΗ ΟΜΑΛΑ ΕΠΙΤΑΧΥΝΟΜΕΝΗ ΚΙΝΗΣΗ
1. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και αρχίζει να επιταχύνεται με επιτάχυνση 2m/s2. Να βρείτε :
Α) τη ταχύτητα του σώματος μετά από χρόνο 4sec
Β) πόσο διάστημα θα διανύσει στα 4 sec
Γ) σε πόσο χρόνο θα αποκτήσει ταχύτητα 10m/s
2. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 2m/s όταν ξαφνικά αρχίζει να επιταχύνεται με 4m/s2. Να βρείτε μετά από πόσο χρόνο θα τριπλασιαστεί η ταχύτητά του και πόσο διάστημα θα έχει διανύσει μέχρι τότε.
3. Ένα αυτοκίνητο ξεκινά από την ηρεμία και επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2.
Να συμπληρώσετε το παρακάτω πίνακα.
Ποια είναι η μετατόπιση του σώματος κατά τη διάρκεια του 3ου δευτερολέπτου;
4. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 20m/s και ο οδηγός του πατάει φρένο. Το αυτοκίνητο επιβραδύνεται με επιτάχυνση α= -2m/s2. Να συμπληρώσετε το παρακάτω πίνακα.
5. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 20m/s και ο οδηγός του βλέπει από μακριά ένα εμπόδιο. Ο οδηγός πατάει φρένο και το αυτοκίνητο αρχίζει να επιβραδύνεται με επιτάχυνση α= - 4 m/s. Σε πόσο χρόνο θα σταματήσει το αυτοκίνητο και πόσο διάστημα θα έχει διανύσει μέχρι τότε;
Αν το αυτοκίνητο είχε διπλάσια αρχική ταχύτητα υ0=40m/s σε πόσο χρόνο θα σταματούσε και πόσο διάστημα θα είχε διανύσει τότε ;
Τι συμπεράσματα βγάζετε ;
6. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και κινείται ευθύγραμμα. Η κίνησή του περιγράφεται από το ακόλουθο διάγραμμα επιτάχυνσης – χρόνου.
Να περιγράψετε τη κίνηση του σώματος
Να βρείτε την ταχύτητά του σε χρόνο 5sec, 8sec και σε χρόνο 15sec.
Να κάνετε τα διαγράμματα ταχύτητας – χρόνου και θέσης – χρόνου.
7. Δύο σώματα Α και Β κινούνται ευθύγραμμα και η ταχύτητά τους περιγράφεται από τις εξισώσεις υΑ = 4t2 και υΒ =2t + 2t2.
α) Ποια είναι η επιτάχυνση κάθε σώματος;
β) Να βρείτε τη ταχύτητα κάθε σώματος σε χρόνο 4sec.
γ) Να γράψετε τις εξισώσεις που περιγράφουν τη θέση κάθε σώματος.
δ) Πόσο θα απέχουν τα δύο σώματα σε χρόνο 4sec;
8. Ένα σώμα κινείται σε ευθύγραμμη τροχιά και η ταχύτητά του περιγράφεται από το ακόλουθο διάγραμμα. Να βρείτε:
α) την επιτάχυνση του σώματος σε κάθε κομμάτι της κίνησής του.
β) το συνολικό διάστημα που έχει διανύσει το σώμα
γ) τη μέση ταχύτητα του σώματος κατά τη διάρκεια της κίνησής του.
δ) Να κάνετε τα διαγράμματα επιτάχυνσης – χρόνου και θέσης – χρόνου
9. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και αρχίζει να επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2 . Να βρείτε: α) σε πόσο χρόνο θα έχει διανύσει απόσταση 288m; β) πόση ταχύτητα θα έχει τότε ;
10. Αεροπλάνο θέλει να προσγειωθεί σε διάδρομο προσγείωσης μήκους 900m. Το αεροπλάνο πλησιάζει στο διάδρομο με ταχύτητα 100m/s και επιβραδύνεται με επιτάχυνση 5m/s2. Θα μπορέσει το αεροπλάνο να προσγειωθεί στο συγκεκριμένο διάδρομο; Αν όχι, πόσο μήκος θα έπρεπε να έχει ο διάδρομος για να προσγειωθεί με ασφάλεια το αεροπλάνο;
11. Δύο σώματα Α και Β τη χρονική στιγμή t=0 βρίσκονται στο ίδιο σημείο Σ. Το σώμα Α κινείται ευθύγραμμα με σταθερή ταχύτητα 20m/s , ενώ το σώμα Β ξεκινά από το σημείο Σ και επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2. Να βρείτε :
α) σε ποια χρονική στιγμή τα δύο σώματα θα αποκτήσουν την ίδια ταχύτητα;
β) εκείνη τη στιγμή θα βρίσκονται στην ίδια θέση;
γ) σε ποια χρονική στιγμή τα δύο σώματα θα συναντηθούν;
δ) ποια είναι αυτή η θέση;
12. Ένα σώμα κινείται ευθύγραμμα και η ταχύτητά του περιγράφεται από το διπλανό διάγραμμα.
Α) Να περιγράψετε τη κίνηση του σώματος.
Β) Να βρείτε την επιτάχυνση του σώματος.
Γ) Τι κίνηση κάνει όταν έχει διανύσει 100m;
Δ) Να κάνετε τα διαγράμματα υ – t και x – t
ΣΤΗΝ ΕΥΘΥΓΡΑΜΜΗ ΟΜΑΛΑ ΕΠΙΤΑΧΥΝΟΜΕΝΗ ΚΙΝΗΣΗ
1. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και αρχίζει να επιταχύνεται με επιτάχυνση 2m/s2. Να βρείτε :
Α) τη ταχύτητα του σώματος μετά από χρόνο 4sec
Β) πόσο διάστημα θα διανύσει στα 4 sec
Γ) σε πόσο χρόνο θα αποκτήσει ταχύτητα 10m/s
2. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 2m/s όταν ξαφνικά αρχίζει να επιταχύνεται με 4m/s2. Να βρείτε μετά από πόσο χρόνο θα τριπλασιαστεί η ταχύτητά του και πόσο διάστημα θα έχει διανύσει μέχρι τότε.
3. Ένα αυτοκίνητο ξεκινά από την ηρεμία και επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2.
Να συμπληρώσετε το παρακάτω πίνακα.
t (sec) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 10 |
υ (m/s) | ||||||||
s (m) |
Ποια είναι η μετατόπιση του σώματος κατά τη διάρκεια του 3ου δευτερολέπτου;
4. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 20m/s και ο οδηγός του πατάει φρένο. Το αυτοκίνητο επιβραδύνεται με επιτάχυνση α= -2m/s2. Να συμπληρώσετε το παρακάτω πίνακα.
t (sec) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 10 |
υ (m/s) | ||||||||
s (m) |
5. Ένα αυτοκίνητο κινείται με ταχύτητα 20m/s και ο οδηγός του βλέπει από μακριά ένα εμπόδιο. Ο οδηγός πατάει φρένο και το αυτοκίνητο αρχίζει να επιβραδύνεται με επιτάχυνση α= - 4 m/s. Σε πόσο χρόνο θα σταματήσει το αυτοκίνητο και πόσο διάστημα θα έχει διανύσει μέχρι τότε;
Αν το αυτοκίνητο είχε διπλάσια αρχική ταχύτητα υ0=40m/s σε πόσο χρόνο θα σταματούσε και πόσο διάστημα θα είχε διανύσει τότε ;
Τι συμπεράσματα βγάζετε ;
6. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και κινείται ευθύγραμμα. Η κίνησή του περιγράφεται από το ακόλουθο διάγραμμα επιτάχυνσης – χρόνου.
Να περιγράψετε τη κίνηση του σώματος
Να βρείτε την ταχύτητά του σε χρόνο 5sec, 8sec και σε χρόνο 15sec.
Να κάνετε τα διαγράμματα ταχύτητας – χρόνου και θέσης – χρόνου.
7. Δύο σώματα Α και Β κινούνται ευθύγραμμα και η ταχύτητά τους περιγράφεται από τις εξισώσεις υΑ = 4t2 και υΒ =2t + 2t2.
α) Ποια είναι η επιτάχυνση κάθε σώματος;
β) Να βρείτε τη ταχύτητα κάθε σώματος σε χρόνο 4sec.
γ) Να γράψετε τις εξισώσεις που περιγράφουν τη θέση κάθε σώματος.
δ) Πόσο θα απέχουν τα δύο σώματα σε χρόνο 4sec;
8. Ένα σώμα κινείται σε ευθύγραμμη τροχιά και η ταχύτητά του περιγράφεται από το ακόλουθο διάγραμμα. Να βρείτε:
α) την επιτάχυνση του σώματος σε κάθε κομμάτι της κίνησής του.
β) το συνολικό διάστημα που έχει διανύσει το σώμα
γ) τη μέση ταχύτητα του σώματος κατά τη διάρκεια της κίνησής του.
δ) Να κάνετε τα διαγράμματα επιτάχυνσης – χρόνου και θέσης – χρόνου
9. Ένα σώμα ξεκινά από την ηρεμία και αρχίζει να επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2 . Να βρείτε: α) σε πόσο χρόνο θα έχει διανύσει απόσταση 288m; β) πόση ταχύτητα θα έχει τότε ;
10. Αεροπλάνο θέλει να προσγειωθεί σε διάδρομο προσγείωσης μήκους 900m. Το αεροπλάνο πλησιάζει στο διάδρομο με ταχύτητα 100m/s και επιβραδύνεται με επιτάχυνση 5m/s2. Θα μπορέσει το αεροπλάνο να προσγειωθεί στο συγκεκριμένο διάδρομο; Αν όχι, πόσο μήκος θα έπρεπε να έχει ο διάδρομος για να προσγειωθεί με ασφάλεια το αεροπλάνο;
11. Δύο σώματα Α και Β τη χρονική στιγμή t=0 βρίσκονται στο ίδιο σημείο Σ. Το σώμα Α κινείται ευθύγραμμα με σταθερή ταχύτητα 20m/s , ενώ το σώμα Β ξεκινά από το σημείο Σ και επιταχύνεται με επιτάχυνση 4m/s2. Να βρείτε :
α) σε ποια χρονική στιγμή τα δύο σώματα θα αποκτήσουν την ίδια ταχύτητα;
β) εκείνη τη στιγμή θα βρίσκονται στην ίδια θέση;
γ) σε ποια χρονική στιγμή τα δύο σώματα θα συναντηθούν;
δ) ποια είναι αυτή η θέση;
12. Ένα σώμα κινείται ευθύγραμμα και η ταχύτητά του περιγράφεται από το διπλανό διάγραμμα.
Α) Να περιγράψετε τη κίνηση του σώματος.
Β) Να βρείτε την επιτάχυνση του σώματος.
Γ) Τι κίνηση κάνει όταν έχει διανύσει 100m;
Δ) Να κάνετε τα διαγράμματα υ – t και x – t
Τετάρτη 13 Οκτωβρίου 2010
Οργανικές ενώσεις
Ε Ρ Ω Τ Η Σ Ε Ι Σ
A. Α. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.
1. Από τις παρακάτω οργανικές ενώσεις:
(I). CH2=CH2, (II). , (III). CH2=CH-CH3, (IV). CHCH, (V). CH4
κορεσμένες είναι:
α). οι (II) και (V), β). η (V), γ). όλες, δ). καμία.
2. Από τις οργανικές ενώσεις:
CH3-CH=O H-CΗ=O CH3-CN CH2=CH-COOH
(Ι) (ΙΙ) (ΙΙΙ) (ΙV)
ακόρεστες είναι:
α. οι (ΙΙΙ) και (ΙV) β. η (ΙV) γ. όλες δ. καμία.
3. Αν μια ένωση έχει μοριακό τύπο C4H10O τότε η ένωση αυτή είναι:
α). αλδεΰδη ή κετόνη, β). αλκοόλη, γ). αλκοόλη ή αιθέρας, δ). αλδεΰδη.
4. Το τέταρτο μέλος των κορεσμένων κετονών, αντιστοιχεί στο μοριακό τύπο:
α). C4H10O, β). C6H12O, γ). C4H8O, δ). C6H12O2
5. Αν δύο οργανικές ενώσεις έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, τότε οι ενώσεις αυτές:
α). θα ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά
β). θα αντιστοιχούν στον ίδιο γενικό μοριακό τύπο
γ). θα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες
δ). θα ισχύουν όλα τα παραπάνω.
6. Ο γενικός τύπος των αιθέρων είναι:
α). CvH2vO με v1, β). CvH2vO με v3, γ). CvH2v+2O με v2, δ). CvH2vO2 με v2.
7. Από τις οργανικές ενώσεις CH4, CH2O2, C2H6, C4H8, CH3OH και C2H4O ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά οι:
α. CH4, C2H6 και C4H8 γ. CH3OH και C2H4O
β. CH3OH, C2H4O και CH2O δ. CH4 και C2H6.
8. Στο γενικό τύπο CνΗ2ν+2Ο με ν 2 ανήκουν:
α. οι αλδεϋδες και οι κετόνες
β. μόνο οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες
γ. οι κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες και οι αιθέρες
δ. οι αλδεΰδες.
9. Το τρίτο μέλος της ομόλογης σειράς των αλκινίων έχει το μοριακό τύπο:
α. C3H4 β. C4H6 γ. C3H6 δ. C4H8.
10. Οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μόνο την ομάδα ονομάζονται:
α. οξέα β. κετόνες γ. αλκοόλες δ. αλδεΰδες.
11. Να αντιστοιχίσετε κάθε «στοιχείο» της στήλης (Ι), με ένα στοιχείο της στήλης (ΙΙ). (Ένα στοιχείο της στήλης (ΙΙ) περισσεύει)
(Ι) (ΙΙ)
α). υδρογονάνθρακας
με ένα διπλό δεσμό
β). υδρογονάνθρακας
με ένα τριπλό δεσμό
γ). αλκάνιο
δ). αλκοόλη
ε). αιθέρας i). C7H14
ii). C10H22
iii). C4H10O
iv). C8H14
v). CH4O
vi). C6H6
12. Να αντιστοιχήσετε τις ενώσεις της στήλης (I) με την ομόλογη σειρά στη στήλη (II).
(I) (II)
Α. CH3-CH2-O-CH3 α. αλδεΰδη
Β. H-CH=O β. καρβοξυλικό οξύ
Γ. CH3- -CH3 γ. αιθέρας
Δ. CH3-COOH δ. κετόνη
Ε. CH3-CH2-OH ε. αλκοόλη.
13. Να γίνει αμφιμονοσήμαντη (ένα προς ένα) αντιστοίχηση μεταξύ των μοριακών τύπων της στήλης (Ι) και των ομόλογων σειρών της στήλης (ΙΙ).
(Ι) (ΙΙ)
Α. C10H22 1. κετόνη
Β. C2H4O 2. αλκάνιο
Γ. C3H6O 3. αιθέρας
Δ. CH2O2 4. αλδεΰδη
Ε. CH4O 5. καρβοξυλικό οξύ
Ζ. C2H6O 6. αλκοόλη
14. Σε ποιες ομόλογες σειρές αντιστοιχούν οι παρακάτω ενώσεις:
C2H6, C2H4, C4H6, C2H5Cl, C2H4O2, CH2O2, C2H4O, C4H10O, CH4O, C3H6O.
15. α). Να γράψετε το μοριακό τύπο του δευτέρου μέλους των παρακάτω ομόλογων σειρών: α). αλκάνια, β) αλκένια, γ) αλκίνια, δ). αλκαδιένια, ε). κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες, στ). κορεσμένοι μονοαιθέρες, ζ). κορεσμένες αλδεΰδες (μονοκαρβονυλικές), η). κορεσμένες κετόνες (μονοκαρβονυλικές), θ). κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα, ι). αλκυλαλογονίδια.
β). Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των ενώσεων που έχουν στο μόριό τους 5 άτομα άνθρακα και ανήκουν σε καθεμία από τις παραπάνω ομόλογες σειρές.
γ). Να γράψετε το συντακτικό τύπο του πρώτου μέλους για καθεμία από τις παραπάνω ομόλογες σειρές.
16. Να γράψετε το μοριακό τύπο: α). ενός αλκανίου, β). ενός αλκινίου, γ). μιας αλδεΰδης και δ). ενός αιθέρα, που διαφέρουν από τα απλούστερα μέλη της αντίστοιχης ομόλογης σειράς κατά 2 μεθυλενικές ομάδες.
Δευτέρα 11 Οκτωβρίου 2010
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ
Ερωτήσεις
A. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.
1. Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται:
α. μόνο από τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων και προϊόντων
β. μόνο από την ποσότητα των αντιδρώντων
γ. μόνο από τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης
δ. απ’ όλους τους παραπάνω παράγοντες.
2. Από τη θερμοχημική εξίσωση C + O2 CO2 , ΔΗ = -94kcal, προκύπτει ότι:
α. κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας C εκλύονται 94 kcal
β. η θερμότητα που απορροφάται από το περιβάλλον κατά το σχηματισμό 1mol CO2 είναι 94kcal
γ. κατά την καύση 1mol C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94 kcal
δ. μάζα C + μάζα O2 = μάζα CO2 - 94 kcal.
3. Για κάθε εξώθερμη αντίδραση η οποία πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση ισχύει:
α. Ηπροϊόντων < 0 γ. Ηπροϊόντων < Ηαντιδρώντων β. ΔΗ > 0 δ. Ηαντιδρώντων = - Ηπροϊόντων.
4. Ο όρος «πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης» χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μεταβολή της ενθαλπίας όταν:
α. η αντίδραση πραγματοποιείται σε ιδανικές συνθήκες
β. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η θερμοκρασία δε μεταβάλλεται
γ. ο υπολογισμός αυτός αναφέρεται σε πίεση 1atm και στους 298Κ
δ. ο υπολογισμός αναφέρεται σε πίεση 1atm και στους 0 0C.
5. Από τη θερμοχημική εξίσωση Η2 (g) + 1/2Ο2 (g) Η2Ο (l) , ΔΗ0 = -286 kJ προκύπτει ότι:
α. κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας Η2 ελευθερώνονται 286 kJ
β. κατά τον σχηματισμό 1mol υδρατμών απορροφώνται 286 kJ
γ. κατά την καύση 1mol Η2 προς υδρατμούς ελευθερώνονται 286 kJ
δ. η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του υγρού νερού είναι -286 kJ/mol.
6. Από τις θερμοχημικές εξισώσεις:
H2 (g) + 1/2O2 ‘(g) H2O (l) , ΔΗ1 = -286kJ
H2 (g) + 1/2O2 ‘(g) H2O (g) , ΔΗ2 = -242kJ
προκύπτει ότι η θερμότητα εξαέρωσης του νερού είναι:
α. -44kJ/mol γ. -528kJ/mol
β. +44kJ/mol δ. +528kJ/mol
7. Από τη θερμοχημική εξίσωση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3, ΔΗ0 = -22kcal, προκύπτει ότι η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού της ΝΗ3 είναι:
α. 22kcal/mol γ. -11kcal/mol
β. 44kcal/mol δ. -22kcal.
8. Οι αντιδράσεις καύσης είναι:
α. ενδόθερμες
β. εξώθερμες
γ. ενδόθερμες ή εξώθερμες ανάλογα με το σώμα που καίγεται
δ. ενδόθερμες ή εξώθερμες ανάλογα με τις συνθήκες της αντίδρασης.
9. Η τιμή της πρότυπης ενθαλπίας σχηματισμού του Ο2:
α. είναι ίση με μηδέν
β. είναι θετική
γ. είναι αρνητική
δ. εξαρτάται από τις συνθήκες στις οποίες αναφέρεται.
10. Η ενθαλπία σχηματισμού του ΗΝΟ3 αναφέρεται στη χημική μετατροπή που συμβολίζεται από τη χημική εξίσωση:
α. 1/2H2 + 1/2N2 + 3/2O2 HNO3
β. H + N + 3O HNO3
γ. 1/2N2O5 + 1/2H2O HNO3
δ. σε οποιαδήποτε από τις παραπάνω χημικές εξισώσεις.
11. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης εκφράζει τη θερμότητα που εκλύεται κατά την εξουδετέρωση σε καθορισμένες συνθήκες:
α. ενός mol οξέος από ένα mol βάσης
β. ενός mol ιόντων Η+ από ένα mol ιόντων ΟΗ-
γ. ενός ιόντος Η+ από ένα ιόν ΟΗ-
δ. οξέος από βάση προς σχηματισμό ενός mol άλατος.
Β. Στις παρακάτω προτάσεις σημειώστε Σ ή Λ, ανάλογα αν θεωρείτε ότι η διατύπωση τους είναι σωστή ή λάθος αντίστοιχα, δίνοντας και μία εξήγηση για την επιλογή σας.
1. Όταν καίγονται 0,5 mol CH3CH2OH(l) εκλύεται μεγαλύτερο ποσό θερμότητας απ' αυτό που εκλύεται κατά την καύση 0,5 mol CH3CH2OH(g), όταν τα ποσά θερμότητας μετρούνται στις ίδιες συνθήκες.
2. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης είναι ίδια, οποιοδήποτε οξύ και οποιαδήποτε βάση κι αν χρησιμοποιήσουμε στην εξουδετέρωση.
3. Αν ισχύουν οι θερμοχημικές εξισώσεις:
Α Β, ΔΗ1 = α (1),
Β Γ, ΔΗ2 = β (2) και
Α Γ, ΔΗ3 = γ (3), τότε α+β+γ = 0.
4. Αν ισχύουν οι θερμοχημικές εξισώσεις:
Α Β, ΔΗ1 = α ΚJ(1),
Β Γ, ΔΗ2 = +500 kJ (2) και
Α Γ, ΔΗ3 = β KJ (3), τότε α < β.
5. Τα καυσόξυλα θα αποδώσουν μεγαλύτερο ποσό θερμότητας στο σπίτι, αν τα αφήσουμε να στεγνώσουν πριν τα κάψουμε.
ΑΣΚΗΣΕΙΣ
1. Κατά την πλήρη καύση 8g μεθανίου (CH4) ελευθερώνονται 445kJ.
α). Να βρείτε την ενθαλπία καύσης του μεθανίου.
β). Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση της πλήρους καύσης του μεθανίου.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar): C=12, Η=1.
2. Να υπολογισθεί η ΔΗ0 της αντίδρασης: 2H2S (g) + SO2 (g) 3S (s) + 2H2O (l)
αν: (H2S (g))= -21kJ/mol, (SO2 (g)) = -297kJ/mol και (H2O(l)) = -286kJ/mol.
3. Να υπολογισθεί η ΔΗ0 της αντίδρασης: 4CH4 (g) + 3O2 (g)2C2H2 (g) + 6H2O(l),
αν: (CH4 (g)) -76kJ/mol, (C2H2 (g))=+225kJ/mol και (H2O(l))=-286kJ/mol.
4. Κατά την πλήρη καύση 4g μεθανίου CH4 ελευθερώνονται 50kcal.
α). Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση της πλήρους καύσης του μεθανίου (CH4).
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: C=12, H=1.
β). Πόσα γραμμάρια (g) μεθανίου (CH4) πρέπει να κάψουμε πλήρως, για να πάρουμε τόση θερμότητα όση χρειάζεται για να θερμάνουμε 4kg νερού από τους 20οC στους 45οC.
Δίνεται η ειδική θερμοχωρητικότητα του Η2Ο: .
5. Ισομοριακό μίγμα Η2 και Ο2 μάζας 6,8g αντιδρά σε κατάλληλες συνθήκες και σχηματίζει νερό σύμφωνα με την εξίσωση 2Η2 (g) + O2 (g) 2H2O (l). Αν η ενθαλπία σχηματισμού των υδρατμών ίση με -58kcal/mol και η ενθαλπία υγροποίησης των υδρατμών ίση με -10kcal/mol, να βρεθούν:
α) η μάζα του νερού που θα σχηματιστεί
β) το ποσό θερμότητας που θα ελευθερωθεί κατά την αντίδραση.
Όλες οι μεταβολές ενθαλπίας αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Ατομικές μάζες: H : 1 , Ο : 16.
6. 1g C, 1g H2 και 1g C2H6 καίγονται και ελευθερώνονται αντίστοιχα ποσά θερμότητας 8kcal, 35kcal και 12kcal.
α). Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του C2H6.
β). Ισομοριακό μίγμα C2H6 και C2H4 που ζυγίζει 29g, καίγεται πλήρως και ελευθερώνεται ποσό θερμότητας 350kcal. Να βρείτε:
i). την ενθαλπία πλήρους καύσης του C2H4,
ii). την ενθαλπία σχηματισμού του C2H4,
iii). την ενθαλπία της αντίδρασης: C2H4+ Η2 C2H4.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar): C=12, Η=1
7. Ισομοριακό μίγμα C2H4 και CO, όγκου 11,2L (σε STP), καίγεται πλήρως και ελευθερώνεται ποσό θερμότητας 102kcal. Να βρείτε:
i). την πρότυπη ενθαλπία καύσης του CΟ.
ii). την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης: 3C2H4+ 8Ο2 4CΟ2 + 2CO + 6H2O.
Δίνεται η (C2H4(g)) = -340kcal/mol.
8. Α. Αέριο μίγμα αποτελείται από μεθάνιο (CH4) και υδρογόνο (H2) με αναλογία moles1:4 αντίστοιχα. Ορισμένη ποσότητα του μίγματος καίγεται οπότε εκλύεται θερμότητα 1015kJ. Αν η πρότυπη ενθαλπία καύσης του μεθανίου είναι -890kJ/mol και του υδρογόνου -285kJ/mol, να υπολογίσετε τα γραμμάρια του μίγματος που κάηκαν.
Β. Θέλουμε να διασπάσουμε 0,2mol οξειδίου του αργιλίου (Al2O3) σε αργίλιο (Al) και οξυγόνο(O2). Για τη διάσπαση αυτή απαιτείται θερμότητα την οποία θα πάρουμε καίγοντας την κατάλληλη ποσότητα του παραπάνω μίγματος μεθανίου και υδρογόνου. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα, σε stp, του παραπάνω μίγματος πρέπει να καούν για να πάρουμε την αναγκαία για τη διάσπαση του οξειδίου του αργιλίου θερμότητα.
Δίνεται η (Al2O3) = -1624kJ/mol.
9. Όταν αντιδρούν το άζωτο με το υδρογόνο παράγεται αμμωνία σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3.
Α. 9g Η2 αντιδρούν πλήρως με Ν2, οπότε παράγεται αμμωνία και εκλύεται θερμότητα 138kJ. Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του ΝH3.
Β. Αέριο μίγμα Η2 και Ν2 ζυγίζει 30g. Τα συστατικά του μίγματος αντιδρούν ποσοτικά μεταξύ τους, παράγεται αμμωνία και περισσεύει υδρογόνο. Κατά την αντίδραση εκλύεται θερμότητα 60kJ. Να υπολογίσετε τη σύσταση του τελικού μίγματος.
10. Η πρότυπη ενθαλπία καύσης ενός αλκανίου (CνH2ν+2) είναι = -2880kJ/mol και η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού = -126kJ/mol.
Α. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος του αλκανίου.
Δίνονυαι: (H2O(l))=--286kJ/mol και (CO2)=-394kJ/mol.
Β. Ισομοριακό μίγμα CH4 και αλκανίου Α, όγκου 11,2L (σε STP), καίγεται πλήρως. Αν κατά την καύση αυτή οι απώλειες θερμότητας είναι 20%, να υπολογιστεί το ποσό της θερμότητας που μπορεί να αξιοποιηθεί από την καύση αυτή.
11. Αναμιγνύουμε 200ml διαλύματος HCl 0,4Μ και 200ml διαλύματος NaOH 0,2Μ. Ποιο ποσό θερμότητας εκλύεται;
Δίνεται η ενθαλπία εξουδετέρωσης =--57kJ/mol.
12. 11,2L μείγματος Η2 και Cl2, μετρημένα σε STP, αντιδρούν σε κλειστό δοχείο. Μετά το τέλος της αντίδρασης, που είναι ποσοτική, το αέριο που προκύπτει διαβιβάζεται σε περίσσεια διαλύματος ΚΟΗ και εξουδετερώνεται, ενώ ταυτόχρονα ελευθερώνονται 5,6kcal. Τελικά βρέθηκε ότι απομένουν 2,24L αερίου Η2, μετρημένα σε STP.
Αν η ενθαλπία σχηματισμού του ΗCl είναι ίση με -22kcal/mol, να βρεθούν:
α) ο λόγος των mol των δύο αερίων στο αρχικό μείγμα
β) το ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε κατά την αντίδραση του αρχικού μείγματος
γ) η ενθαλπία εξουδετέρωσης του ΗCl από το KΟΗ.
Όλα τα ποσά θερμότητας μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες.
A. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.
1. Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται:
α. μόνο από τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων και προϊόντων
β. μόνο από την ποσότητα των αντιδρώντων
γ. μόνο από τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης
δ. απ’ όλους τους παραπάνω παράγοντες.
2. Από τη θερμοχημική εξίσωση C + O2 CO2 , ΔΗ = -94kcal, προκύπτει ότι:
α. κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας C εκλύονται 94 kcal
β. η θερμότητα που απορροφάται από το περιβάλλον κατά το σχηματισμό 1mol CO2 είναι 94kcal
γ. κατά την καύση 1mol C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94 kcal
δ. μάζα C + μάζα O2 = μάζα CO2 - 94 kcal.
3. Για κάθε εξώθερμη αντίδραση η οποία πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση ισχύει:
α. Ηπροϊόντων < 0 γ. Ηπροϊόντων < Ηαντιδρώντων β. ΔΗ > 0 δ. Ηαντιδρώντων = - Ηπροϊόντων.
4. Ο όρος «πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης» χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μεταβολή της ενθαλπίας όταν:
α. η αντίδραση πραγματοποιείται σε ιδανικές συνθήκες
β. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η θερμοκρασία δε μεταβάλλεται
γ. ο υπολογισμός αυτός αναφέρεται σε πίεση 1atm και στους 298Κ
δ. ο υπολογισμός αναφέρεται σε πίεση 1atm και στους 0 0C.
5. Από τη θερμοχημική εξίσωση Η2 (g) + 1/2Ο2 (g) Η2Ο (l) , ΔΗ0 = -286 kJ προκύπτει ότι:
α. κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας Η2 ελευθερώνονται 286 kJ
β. κατά τον σχηματισμό 1mol υδρατμών απορροφώνται 286 kJ
γ. κατά την καύση 1mol Η2 προς υδρατμούς ελευθερώνονται 286 kJ
δ. η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του υγρού νερού είναι -286 kJ/mol.
6. Από τις θερμοχημικές εξισώσεις:
H2 (g) + 1/2O2 ‘(g) H2O (l) , ΔΗ1 = -286kJ
H2 (g) + 1/2O2 ‘(g) H2O (g) , ΔΗ2 = -242kJ
προκύπτει ότι η θερμότητα εξαέρωσης του νερού είναι:
α. -44kJ/mol γ. -528kJ/mol
β. +44kJ/mol δ. +528kJ/mol
7. Από τη θερμοχημική εξίσωση Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3, ΔΗ0 = -22kcal, προκύπτει ότι η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού της ΝΗ3 είναι:
α. 22kcal/mol γ. -11kcal/mol
β. 44kcal/mol δ. -22kcal.
8. Οι αντιδράσεις καύσης είναι:
α. ενδόθερμες
β. εξώθερμες
γ. ενδόθερμες ή εξώθερμες ανάλογα με το σώμα που καίγεται
δ. ενδόθερμες ή εξώθερμες ανάλογα με τις συνθήκες της αντίδρασης.
9. Η τιμή της πρότυπης ενθαλπίας σχηματισμού του Ο2:
α. είναι ίση με μηδέν
β. είναι θετική
γ. είναι αρνητική
δ. εξαρτάται από τις συνθήκες στις οποίες αναφέρεται.
10. Η ενθαλπία σχηματισμού του ΗΝΟ3 αναφέρεται στη χημική μετατροπή που συμβολίζεται από τη χημική εξίσωση:
α. 1/2H2 + 1/2N2 + 3/2O2 HNO3
β. H + N + 3O HNO3
γ. 1/2N2O5 + 1/2H2O HNO3
δ. σε οποιαδήποτε από τις παραπάνω χημικές εξισώσεις.
11. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης εκφράζει τη θερμότητα που εκλύεται κατά την εξουδετέρωση σε καθορισμένες συνθήκες:
α. ενός mol οξέος από ένα mol βάσης
β. ενός mol ιόντων Η+ από ένα mol ιόντων ΟΗ-
γ. ενός ιόντος Η+ από ένα ιόν ΟΗ-
δ. οξέος από βάση προς σχηματισμό ενός mol άλατος.
Β. Στις παρακάτω προτάσεις σημειώστε Σ ή Λ, ανάλογα αν θεωρείτε ότι η διατύπωση τους είναι σωστή ή λάθος αντίστοιχα, δίνοντας και μία εξήγηση για την επιλογή σας.
1. Όταν καίγονται 0,5 mol CH3CH2OH(l) εκλύεται μεγαλύτερο ποσό θερμότητας απ' αυτό που εκλύεται κατά την καύση 0,5 mol CH3CH2OH(g), όταν τα ποσά θερμότητας μετρούνται στις ίδιες συνθήκες.
2. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης είναι ίδια, οποιοδήποτε οξύ και οποιαδήποτε βάση κι αν χρησιμοποιήσουμε στην εξουδετέρωση.
3. Αν ισχύουν οι θερμοχημικές εξισώσεις:
Α Β, ΔΗ1 = α (1),
Β Γ, ΔΗ2 = β (2) και
Α Γ, ΔΗ3 = γ (3), τότε α+β+γ = 0.
4. Αν ισχύουν οι θερμοχημικές εξισώσεις:
Α Β, ΔΗ1 = α ΚJ(1),
Β Γ, ΔΗ2 = +500 kJ (2) και
Α Γ, ΔΗ3 = β KJ (3), τότε α < β.
5. Τα καυσόξυλα θα αποδώσουν μεγαλύτερο ποσό θερμότητας στο σπίτι, αν τα αφήσουμε να στεγνώσουν πριν τα κάψουμε.
ΑΣΚΗΣΕΙΣ
1. Κατά την πλήρη καύση 8g μεθανίου (CH4) ελευθερώνονται 445kJ.
α). Να βρείτε την ενθαλπία καύσης του μεθανίου.
β). Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση της πλήρους καύσης του μεθανίου.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar): C=12, Η=1.
2. Να υπολογισθεί η ΔΗ0 της αντίδρασης: 2H2S (g) + SO2 (g) 3S (s) + 2H2O (l)
αν: (H2S (g))= -21kJ/mol, (SO2 (g)) = -297kJ/mol και (H2O(l)) = -286kJ/mol.
3. Να υπολογισθεί η ΔΗ0 της αντίδρασης: 4CH4 (g) + 3O2 (g)2C2H2 (g) + 6H2O(l),
αν: (CH4 (g)) -76kJ/mol, (C2H2 (g))=+225kJ/mol και (H2O(l))=-286kJ/mol.
4. Κατά την πλήρη καύση 4g μεθανίου CH4 ελευθερώνονται 50kcal.
α). Να γράψετε τη θερμοχημική εξίσωση της πλήρους καύσης του μεθανίου (CH4).
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: C=12, H=1.
β). Πόσα γραμμάρια (g) μεθανίου (CH4) πρέπει να κάψουμε πλήρως, για να πάρουμε τόση θερμότητα όση χρειάζεται για να θερμάνουμε 4kg νερού από τους 20οC στους 45οC.
Δίνεται η ειδική θερμοχωρητικότητα του Η2Ο: .
5. Ισομοριακό μίγμα Η2 και Ο2 μάζας 6,8g αντιδρά σε κατάλληλες συνθήκες και σχηματίζει νερό σύμφωνα με την εξίσωση 2Η2 (g) + O2 (g) 2H2O (l). Αν η ενθαλπία σχηματισμού των υδρατμών ίση με -58kcal/mol και η ενθαλπία υγροποίησης των υδρατμών ίση με -10kcal/mol, να βρεθούν:
α) η μάζα του νερού που θα σχηματιστεί
β) το ποσό θερμότητας που θα ελευθερωθεί κατά την αντίδραση.
Όλες οι μεταβολές ενθαλπίας αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. Ατομικές μάζες: H : 1 , Ο : 16.
6. 1g C, 1g H2 και 1g C2H6 καίγονται και ελευθερώνονται αντίστοιχα ποσά θερμότητας 8kcal, 35kcal και 12kcal.
α). Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του C2H6.
β). Ισομοριακό μίγμα C2H6 και C2H4 που ζυγίζει 29g, καίγεται πλήρως και ελευθερώνεται ποσό θερμότητας 350kcal. Να βρείτε:
i). την ενθαλπία πλήρους καύσης του C2H4,
ii). την ενθαλπία σχηματισμού του C2H4,
iii). την ενθαλπία της αντίδρασης: C2H4+ Η2 C2H4.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες (Ar): C=12, Η=1
7. Ισομοριακό μίγμα C2H4 και CO, όγκου 11,2L (σε STP), καίγεται πλήρως και ελευθερώνεται ποσό θερμότητας 102kcal. Να βρείτε:
i). την πρότυπη ενθαλπία καύσης του CΟ.
ii). την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης: 3C2H4+ 8Ο2 4CΟ2 + 2CO + 6H2O.
Δίνεται η (C2H4(g)) = -340kcal/mol.
8. Α. Αέριο μίγμα αποτελείται από μεθάνιο (CH4) και υδρογόνο (H2) με αναλογία moles1:4 αντίστοιχα. Ορισμένη ποσότητα του μίγματος καίγεται οπότε εκλύεται θερμότητα 1015kJ. Αν η πρότυπη ενθαλπία καύσης του μεθανίου είναι -890kJ/mol και του υδρογόνου -285kJ/mol, να υπολογίσετε τα γραμμάρια του μίγματος που κάηκαν.
Β. Θέλουμε να διασπάσουμε 0,2mol οξειδίου του αργιλίου (Al2O3) σε αργίλιο (Al) και οξυγόνο(O2). Για τη διάσπαση αυτή απαιτείται θερμότητα την οποία θα πάρουμε καίγοντας την κατάλληλη ποσότητα του παραπάνω μίγματος μεθανίου και υδρογόνου. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα, σε stp, του παραπάνω μίγματος πρέπει να καούν για να πάρουμε την αναγκαία για τη διάσπαση του οξειδίου του αργιλίου θερμότητα.
Δίνεται η (Al2O3) = -1624kJ/mol.
9. Όταν αντιδρούν το άζωτο με το υδρογόνο παράγεται αμμωνία σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3.
Α. 9g Η2 αντιδρούν πλήρως με Ν2, οπότε παράγεται αμμωνία και εκλύεται θερμότητα 138kJ. Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του ΝH3.
Β. Αέριο μίγμα Η2 και Ν2 ζυγίζει 30g. Τα συστατικά του μίγματος αντιδρούν ποσοτικά μεταξύ τους, παράγεται αμμωνία και περισσεύει υδρογόνο. Κατά την αντίδραση εκλύεται θερμότητα 60kJ. Να υπολογίσετε τη σύσταση του τελικού μίγματος.
10. Η πρότυπη ενθαλπία καύσης ενός αλκανίου (CνH2ν+2) είναι = -2880kJ/mol και η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού = -126kJ/mol.
Α. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος του αλκανίου.
Δίνονυαι: (H2O(l))=--286kJ/mol και (CO2)=-394kJ/mol.
Β. Ισομοριακό μίγμα CH4 και αλκανίου Α, όγκου 11,2L (σε STP), καίγεται πλήρως. Αν κατά την καύση αυτή οι απώλειες θερμότητας είναι 20%, να υπολογιστεί το ποσό της θερμότητας που μπορεί να αξιοποιηθεί από την καύση αυτή.
11. Αναμιγνύουμε 200ml διαλύματος HCl 0,4Μ και 200ml διαλύματος NaOH 0,2Μ. Ποιο ποσό θερμότητας εκλύεται;
Δίνεται η ενθαλπία εξουδετέρωσης =--57kJ/mol.
12. 11,2L μείγματος Η2 και Cl2, μετρημένα σε STP, αντιδρούν σε κλειστό δοχείο. Μετά το τέλος της αντίδρασης, που είναι ποσοτική, το αέριο που προκύπτει διαβιβάζεται σε περίσσεια διαλύματος ΚΟΗ και εξουδετερώνεται, ενώ ταυτόχρονα ελευθερώνονται 5,6kcal. Τελικά βρέθηκε ότι απομένουν 2,24L αερίου Η2, μετρημένα σε STP.
Αν η ενθαλπία σχηματισμού του ΗCl είναι ίση με -22kcal/mol, να βρεθούν:
α) ο λόγος των mol των δύο αερίων στο αρχικό μείγμα
β) το ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε κατά την αντίδραση του αρχικού μείγματος
γ) η ενθαλπία εξουδετέρωσης του ΗCl από το KΟΗ.
Όλα τα ποσά θερμότητας μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες.
Εγγραφή σε:
Αναρτήσεις (Atom)